Review of: Nitrogen Deutsch

Reviewed by:
Rating:
5
On 01.03.2020
Last modified:01.03.2020

Summary:

Nicht der Rasse der ffentlich-rechtlichen Sender mit uns heute machen. GZSZ nicht die Konkurrenz nicht.

Nitrogen Deutsch

[1] miklosfa.eu Englisch-Deutsch, Stichwort: „nitrogen“. Quellen: ↑ Wikipedia-Artikel „​en:Nitrogen“. Periodic Table. nitrogen chloride Chlorstickstoff;. nitrogen oxide Stickoxid n;. nitrogen oxide reduction Entstickung f. 'nitrogen' auch in diesen Einträgen gefunden: Deutsch. Übersetzung für 'nitrogen' im kostenlosen Englisch-Deutsch Wörterbuch von LANGENSCHEIDT – mit Beispielen, Synonymen und Aussprache.

Nitrogen Deutsch lack nitrogen

Englisch-Deutsch-Übersetzungen für nitrogen im Online-Wörterbuch miklosfa.eu (​Deutschwörterbuch). Das Symbol N leitet sich von der lateinischen Bezeichnung nitrogenium ab (von altgriech. νίτρον nitron „Laugensalz“ und γένος genos „Herkunft“). Die deutsche. Viele übersetzte Beispielsätze mit "nitrogen" – Deutsch-Englisch Wörterbuch und Suchmaschine für Millionen von Deutsch-Übersetzungen. Übersetzung für 'nitrogen' im kostenlosen Englisch-Deutsch Wörterbuch von LANGENSCHEIDT – mit Beispielen, Synonymen und Aussprache. Lernen Sie die Übersetzung für 'nitrogen' in LEOs Englisch ⇔ Deutsch Wörterbuch. Mit Flexionstabellen der verschiedenen Fälle und Zeiten ✓ Aussprache und. Übersetzung Englisch-Deutsch für nitrogen im PONS Online-Wörterbuch nachschlagen! Gratis Vokabeltrainer, Verbtabellen, Aussprachefunktion. Übersetzung im Kontext von „nitrogen“ in Englisch-Deutsch von Reverso Context​: nitrogen oxides, nitrogen-containing, nitrogen oxide, nitrogen atom, liquid.

Nitrogen Deutsch

Übersetzung im Kontext von „nitrogen“ in Englisch-Deutsch von Reverso Context​: nitrogen oxides, nitrogen-containing, nitrogen oxide, nitrogen atom, liquid. Viele übersetzte Beispielsätze mit "nitrogen" – Deutsch-Englisch Wörterbuch und Suchmaschine für Millionen von Deutsch-Übersetzungen. Lernen Sie die Übersetzung für 'nitrogen' in LEOs Englisch ⇔ Deutsch Wörterbuch. Mit Flexionstabellen der verschiedenen Fälle und Zeiten ✓ Aussprache und. Alhasil, tekanan berangsur-angsur meningkat, dan tangki meledak. Farbstoffe und energetisch Substrat für Vergärung Toggo Gewinnspiel. Nitrogen Deutsch Kingdom: Birkbeck, University of London. Nitrogen was also studied at about the same time by Carl Wilhelm Scheele[7] Henry Cavendish[8] and Joseph Priestley[9] who referred to it as burnt air or phlogisticated air. The items that you have collected will be displayed under "Vocabulary List". Diakses tanggal 13 October See also: Solid nitrogen. Amsterdam; Boston: Elsevier. Oxygen and carbon dioxide Program Tv?Trackid=Sp-006 are bound in the sieve, while the Ip Man Final Fight nitrogen molecules flow into the product tank. Di antara kegunaan lain, ia digunakan dalam kriopreservasi darah, sel reproduksi sperma dan sel telurdan bahan serta sampel biologi lainnya.

Only when heated does it act as a fluorinating agent, and it reacts with copper , arsenic, antimony, and bismuth on contact at high temperatures to give tetrafluorohydrazine N 2 F 4.

Fluorine azide FN 3 is very explosive and thermally unstable. Dinitrogen difluoride N 2 F 2 exists as thermally interconvertible cis and trans isomers, and was first found as a product of the thermal decomposition of FN 3.

Nitrogen trichloride NCl 3 is a dense, volatile, and explosive liquid whose physical properties are similar to those of carbon tetrachloride , although one difference is that NCl 3 is easily hydrolysed by water while CCl 4 is not.

It was first synthesised in by Pierre Louis Dulong , who lost three fingers and an eye to its explosive tendencies. As a dilute gas it is less dangerous and is thus used industrially to bleach and sterilise flour.

Nitrogen triiodide NI 3 is still more unstable and was only prepared in Its adduct with ammonia, which was known earlier, is very shock-sensitive: it can be set off by the touch of a feather, shifting air currents, or even alpha particles.

The first are very reactive gases that can be made by directly halogenating nitrous oxide. Nitrosyl fluoride NOF is colourless and a vigorous fluorinating agent.

Nitrosyl chloride NOCl behaves in much the same way and has often been used as an ionising solvent. Nitrosyl bromide NOBr is red. The reactions of the nitryl halides are mostly similar: nitryl fluoride FNO 2 and nitryl chloride ClNO 2 are likewise reactive gases and vigorous halogenating agents.

One other possible oxide that has not yet been synthesised is oxatetrazole N 4 O , an aromatic ring. This is a redox reaction and thus nitric oxide and nitrogen are also produced as byproducts.

It is mostly used as a propellant and aerating agent for sprayed canned whipped cream , and was formerly commonly used as an anaesthetic.

Despite appearances, it cannot be considered to be the anhydride of hyponitrous acid H 2 N 2 O 2 because that acid is not produced by the dissolution of nitrous oxide in water.

Nitric oxide NO is the simplest stable molecule with an odd number of electrons. In mammals, including humans, it is an important cellular signaling molecule involved in many physiological and pathological processes.

It reacts with oxygen to give brown nitrogen dioxide and with halogens to give nitrosyl halides. It also reacts with transition metal compounds to give nitrosyl complexes, most of which are deeply coloured.

Blue dinitrogen trioxide N 2 O 3 is only available as a solid because it rapidly dissociates above its melting point to give nitric oxide, nitrogen dioxide NO 2 , and dinitrogen tetroxide N 2 O 4.

The latter two compounds are somewhat difficult to study individually because of the equilibrium between them, although sometimes dinitrogen tetroxide can react by heterolytic fission to nitrosonium and nitrate in a medium with high dielectric constant.

Nitrogen dioxide is an acrid, corrosive brown gas. Both compounds may be easily prepared by decomposing a dry metal nitrate.

Both react with water to form nitric acid. Dinitrogen tetroxide is very useful for the preparation of anhydrous metal nitrates and nitrato complexes, and it became the storable oxidiser of choice for many rockets in both the United States and USSR by the late s.

This is because it is a hypergolic propellant in combination with a hydrazine -based rocket fuel and can be easily stored since it is liquid at room temperature.

The thermally unstable and very reactive dinitrogen pentoxide N 2 O 5 is the anhydride of nitric acid , and can be made from it by dehydration with phosphorus pentoxide.

It is of interest for the preparation of explosives. Hydration to nitric acid comes readily, as does analogous reaction with hydrogen peroxide giving peroxonitric acid HOONO 2.

It is a violent oxidising agent. Gaseous dinitrogen pentoxide decomposes as follows: [57]. Many nitrogen oxoacids are known, though most of them are unstable as pure compounds and are known only as aqueous solution or as salts.

They are an intermediate step in the oxidation of ammonia to nitrite, which occurs in the nitrogen cycle. Hyponitrite can act as a bridging or chelating bidentate ligand.

It is a weak acid with p K a 3. They may be titrimetrically analysed by their oxidation to nitrate by permanganate. They are readily reduced to nitrous oxide and nitric oxide by sulfur dioxide , to hyponitrous acid with tin II , and to ammonia with hydrogen sulfide.

It is also used to synthesise hydroxylamine and to diazotise primary aromatic amines as follows: [61]. Nitrite is also a common ligand that can coordinate in five ways.

The most common are nitro bonded from the nitrogen and nitrito bonded from an oxygen. Nitro-nitrito isomerism is common, where the nitrito form is usually less stable.

Nitric acid HNO 3 is by far the most important and the most stable of the nitrogen oxoacids. It is one of the three most used acids the other two being sulfuric acid and hydrochloric acid and was first discovered by the alchemists in the 13th century.

It is made by catalytic oxidation of ammonia to nitric oxide, which is oxidised to nitrogen dioxide, and then dissolved in water to give concentrated nitric acid.

In the United States of America , over seven million tonnes of nitric acid are produced every year, most of which is used for nitrate production for fertilisers and explosives, among other uses.

Anhydrous nitric acid may be made by distilling concentrated nitric acid with phosphorus pentoxide at low pressure in glass apparatus in the dark.

It can only be made in the solid state, because upon melting it spontaneously decomposes to nitrogen dioxide, and liquid nitric acid undergoes self-ionisation to a larger extent than any other covalent liquid as follows: [61].

It is a strong acid and concentrated solutions are strong oxidising agents, though gold , platinum , rhodium , and iridium are immune to attack.

A mixture of concentrated hydrochloric acid and nitric acid, called aqua regia , is still stronger and successfully dissolves gold and platinum, because free chlorine and nitrosyl chloride are formed and chloride anions can form strong complexes.

In concentrated sulfuric acid, nitric acid is protonated to form nitronium , which can act as an electrophile for aromatic nitration: [61]. Nitrate is also a common ligand with many modes of coordination.

These white crystalline salts are very sensitive to water vapour and carbon dioxide in the air: [61]. Despite its limited chemistry, the orthonitrate anion is interesting from a structural point of view due to its regular tetrahedral shape and the short N—O bond lengths, implying significant polar character to the bonding.

Nitrogen is one of the most important elements in organic chemistry. C—N bonds are strongly polarised towards nitrogen. This may be offset by other factors: for example, amides are not basic because the lone pair is delocalised into a double bond though they may act as acids at very low pH, being protonated at the oxygen , and pyrrole is not acidic because the lone pair is delocalised as part of an aromatic ring.

Nitrogen is the most common pure element in the earth, making up The only important nitrogen minerals are nitre potassium nitrate , saltpetre and sodanitre sodium nitrate , Chilean saltpetre.

However, these have not been an important source of nitrates since the s, when the industrial synthesis of ammonia and nitric acid became common.

Nitrogen compounds constantly interchange between the atmosphere and living organisms. Nitrogen must first be processed, or " fixed ", into a plant-usable form, usually ammonia.

Some nitrogen fixation is done by lightning strikes producing the nitrogen oxides, but most is done by diazotrophic bacteria through enzymes known as nitrogenases although today industrial nitrogen fixation to ammonia is also significant.

When the ammonia is taken up by plants, it is used to synthesise proteins. These plants are then digested by animals who use the nitrogen compounds to synthesise their own proteins and excrete nitrogen—bearing waste.

Finally, these organisms die and decompose, undergoing bacterial and environmental oxidation and denitrification , returning free dinitrogen to the atmosphere.

Industrial nitrogen fixation by the Haber process is mostly used as fertiliser, although excess nitrogen—bearing waste, when leached, leads to eutrophication of freshwater and the creation of marine dead zones , as nitrogen-driven bacterial growth depletes water oxygen to the point that all higher organisms die.

Furthermore, nitrous oxide, which is produced during denitrification, attacks the atmospheric ozone layer. Many saltwater fish manufacture large amounts of trimethylamine oxide to protect them from the high osmotic effects of their environment; conversion of this compound to dimethylamine is responsible for the early odour in unfresh saltwater fish.

Nitric oxide's rapid reaction with water in animals results in production of its metabolite nitrite. Animal metabolism of nitrogen in proteins, in general, results in excretion of urea , while animal metabolism of nucleic acids results in excretion of urea and uric acid.

The characteristic odour of animal flesh decay is caused by the creation of long-chain, nitrogen-containing amines , such as putrescine and cadaverine , which are breakdown products of the amino acids ornithine and lysine , respectively, in decaying proteins.

Nitrogen gas is an industrial gas produced by the fractional distillation of liquid air , or by mechanical means using gaseous air pressurised reverse osmosis membrane or pressure swing adsorption.

Nitrogen gas generators using membranes or pressure swing adsorption PSA are typically more cost and energy efficient than bulk delivered nitrogen. When supplied compressed in cylinders it is often called OFN oxygen-free nitrogen.

In a chemical laboratory, it is prepared by treating an aqueous solution of ammonium chloride with sodium nitrite. The impurities can be removed by passing the gas through aqueous sulfuric acid containing potassium dichromate.

The applications of nitrogen compounds are naturally extremely widely varied due to the huge size of this class: hence, only applications of pure nitrogen itself will be considered here.

Two-thirds of nitrogen produced by industry is sold as the gas and the remaining one-third as the liquid. The gas is mostly used as an inert atmosphere whenever the oxygen in the air would pose a fire, explosion, or oxidising hazard.

Some examples include: [70]. Nitrogen is commonly used during sample preparation in chemical analysis. It is used to concentrate and reduce the volume of liquid samples.

Directing a pressurised stream of nitrogen gas perpendicular to the surface of the liquid causes the solvent to evaporate while leaving the solute s and un-evaporated solvent behind.

Nitrogen can be used as a replacement, or in combination with, carbon dioxide to pressurise kegs of some beers , particularly stouts and British ales , due to the smaller bubbles it produces, which makes the dispensed beer smoother and headier.

Nitrogen must be kept at higher pressure than CO 2 , making N 2 tanks heavier and more expensive. As nitrogen is an asphyxiant gas , some jurisdictions have considered inert gas asphyxiation by inhalation of pure nitrogen as a means of capital punishment as a substitute for lethal injection.

Liquid nitrogen is a cryogenic liquid. When insulated in proper containers such as Dewar flasks , it can be transported without much evaporative loss.

Like dry ice , the main use of liquid nitrogen is as a refrigerant. Among other things, it is used in the cryopreservation of blood, reproductive cells sperm and egg , and other biological samples and materials.

It is used in the clinical setting in cryotherapy to remove cysts and warts on the skin. It has also been used to cool central processing units and other devices in computers that are overclocked , and that produce more heat than during normal operation.

Because of its low cost, liquid nitrogen is also often used when such low temperatures are not strictly necessary, such as refrigeration of food, freeze-branding livestock, freezing pipes to halt flow when valves are not present, and consolidating unstable soil by freezing whenever excavation is going on underneath.

Liquid nitrogen is extensively used in vacuum pump systems. Although nitrogen is non-toxic, when released into an enclosed space it can displace oxygen, and therefore presents an asphyxiation hazard.

This may happen with few warning symptoms, since the human carotid body is a relatively poor and slow low-oxygen hypoxia sensing system.

Nitrogen dissolves in the blood and body fats. Rapid decompression as when divers ascend too quickly or astronauts decompress too quickly from cabin pressure to spacesuit pressure can lead to a potentially fatal condition called decompression sickness formerly known as caisson sickness or the bends , when nitrogen bubbles form in the bloodstream, nerves, joints, and other sensitive or vital areas.

As a cryogenic liquid, liquid nitrogen can be dangerous by causing cold burns on contact, although the Leidenfrost effect provides protection for very short exposure about one second.

For example, in , a young woman in England had to have her stomach removed after ingesting a cocktail made with liquid nitrogen. As a result of the subsequent pressure buildup, the tank failed catastrophically.

The force of the explosion was sufficient to propel the tank through the ceiling immediately above it, shatter a reinforced concrete beam immediately below it, and blow the walls of the laboratory 0.

Liquid nitrogen readily evaporates to form gaseous nitrogen, and hence the precautions associated with gaseous nitrogen also apply to liquid nitrogen.

Vessels containing liquid nitrogen can condense oxygen from air. Oxygen deficiency monitors are used to measure levels of oxygen in confined spaces and any place where nitrogen gas or liquid are stored or used.

In the event of a nitrogen leak, and a decrease in oxygen to a pre-set alarm level, an oxygen deficiency monitor can be programmed to set off audible and visual alarms, thereby providing notification of the possible impending danger.

Most commonly the oxygen range to alert personnel is when oxygen levels get below OSHA specifies that a hazardous atmosphere may include one where the oxygen concentration is below From Wikipedia, the free encyclopedia.

This is the latest accepted revision , reviewed on 24 October Chemical element with atomic number 7. Main article: Isotopes of nitrogen.

See also: Solid nitrogen. Main article: Dinitrogen complex. Main article: Nitrogen oxide. See also: Nitrogen cycle.

Play media. The Engineering Toolbox. Retrieved 27 January English translation: Dobbin, Leonard Journal of Chemical Education.

Bibcode : JChEd.. Three important gases". Bibcode : JChEd He concluded p. Philosophical Transactions of the Royal Society of London.

Of air infected with the fumes of burning charcoal. Edinburgh, Scotland: William Creech, , pp. Edinburgh, Scotland: William Creech, , p.

London, England: C. Robinson, vol. In the first place, it is deduced from the characteristic and exclusive property of this gas, which forms the radical of the nitric acid.

By this means we shall preserve to the combinations [i. Retrieved A chemically active modification of nitrogen, produced by the electric discharge," Proceedings of the Royal Society A , 85 : — Nature Geoscience.

Bibcode : NatGe Journal of Computational Chemistry. Retrieved 7 February Physical Chemistry Chemical Physics. Bibcode : PCCP Descriptive Inorganic Chemistry.

Amsterdam: Elsevier. In Wisian-Neilson, P. Inorganic and organometallic polymers II: advanced materials and intermediates.

American Chemical Society. Physical Review. Bibcode : PhRv Retrieved 13 October National Nuclear Data Center. Protein NMR Spectroscopy.

Elsevier Academic Press. Biological Anthropology of the Human Skeleton 2nd ed. Physiology of Behavior. Methods and Strategies of Research.

Berlin-New York: Walter de Gruyter. Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel molecules. The Journal of Chemical Physics.

Bibcode : JChPh.. Journal of Structural Biology. Retrieved 6 October Encyclopedia of the Solar System 3rd ed.

Amsterdam; Boston: Elsevier. Archived from the original on October 15, Retrieved September 21, Coordination Chemistry Reviews.

Pham-Huu; N. Keller; M. Ledoux Chemical Communications 9 : — Proceedings of the Royal Society of London A. Chemical Magic. Journal of the American Chemical Society.

Angewandte Chemie International Edition. Current Pharmaceutical Design. Journal of Hazardous Materials. Please note that the vocabulary items in this list are only available in this browser.

Once you have copied them to the vocabulary trainer, they are available from everywhere. Hallo Welt.

EN DE. My search history My favourites. Javascript has been deactivated in your browser. Reactivation will enable you to use the vocabulary trainer and any other programs.

Stickstoff m. Show results in the Wyhlidal Automotive Engineering Dictionary. Show results in the Wyhlidal Applied Technology Dictionary. Show results in the Wyhlidal Geography Dictionary.

One example from the Internet. Kalkstickstoff m. Stickstoffverbindung f. Examples from the Internet not verified by PONS Editors Globe valves, control valves, check valves and fillsystems for Cryogenic Service Globe valves, control valves, check valves and fillsystems for Cryogenic Service Media: liquefied gases such as oxygen, nitrogen , argon, krypton and LNG Sizes: www.

Ten years of fun at the Glasgow Science Centre : Over the last decade, Glasgow Science Centre has launched rockets, extracted DNA from strawberries, set people on fire, made ice cream with liquid nitrogen , taught people to stilt walk and shot pota- toes through tennis rackets … all in the name of science!

Besucherattraktion eine Fundgrube für Informationen über Wissenschaft und Technologie. Thirdly, for the total process of size reduction, two-stage biogas generation and algal cultivation it is being striven to have a closed cycle for the main components, namely water, methane, carbon dioxide, nitrogen and phosphorus, and essential salts.

The Fraunhofer IVV is coordinating sub-project 2. Farbstoffe und energetisch Substrat für Vergärung genutzt. Organisation von Fortbildungsveranstaltungen des Embryologenforums in Velden und in Klagenfurt.

Elementar Portfolio ELEMENTAR Analysensysteme is the worldwide leading German manufacturer of analytical instruments for non-metallic elements like carbon, nitrogen , sulfur, hydrogen, oxygen or chlorine in all organic and the majority of inorganic substances.

Arisen from the Analytical Instrumentation Department of the Heraeus technology group, we develop and manufacture for more than years instruments for elemental analysis in Hanau near Frankfurt.

Elementar Portfolio Elementar Analysensysteme ist der weltweit führende deutsche Hersteller von Geräten für die Analytik nichtmetallischer Elemente wie Kohlenstoff, Stickstoff , Wasserstoff, Sauerstoff, Schwefel oder Chlor in allen organischen und der Mehrzahl der anorganischen Substanzen.

Hervorgegangen aus dem Bereich Analysentechnik des Technologiekonzerns Heraeus entwickeln und fertigen wir seit über Jahren in Hanau bei Frankfurt Geräte für die Elementaranalyse.

The two globular parts are connected by a bridge of amino acids to There is a hydrogen bridge between the backbone nitrogen of Asn1 and the carbonyl oxygen of Leu stabilizing the intrinsically flexible structure.

Die beiden globulären Bereiche werden durch eine Brücke aus den Aminosäuren bis verbunden. Zwischen dem Stickstoff des aminoterminalen Asn1 und dem Carbonylsauerstoff von Leu gibt es eine Wasserstoffbrücke, die die an sich flexible Struktur stabilisiert.

Would you like to translate a full sentence? Use our text translation. Would you like to add some words, phrases or translations?

Submit a new entry. Compile a new entry. The entry has been added to your favourites. You are not signed in.

Please sign in or register for free if you want to use this function. An error has occured. Please try again. Thank you! Your message has now been forwarded to the PONS editorial department.

Close Send feedback. How can I copy translations to the vocabulary trainer? Collect the vocabulary that you want to remember while using the dictionary.

The items that you have collected will be displayed under "Vocabulary List". If you want to copy vocabulary items to the vocabulary trainer, click on "Import" in the vocabulary list.

Browse the dictionaries. Arabic dictionaries.

Öllösliche, Stickstoff enthaltende, sulfonierte Polymere, als Additive für Öl verwendbar. Beispiele, die Stickstoffstrom enthalten, ansehen 64 Beispiele mit Übereinstimmungen. Stickstoff geht Toy Story Kinox seinen Verbindungen vorzugsweise kovalente Bindungen ein. Natriumdithionitlösung entfernt werden. Das Symbol N leitet sich von der lateinischen Bezeichnung nitrogenium ab von altgriech. Diese 2D-Schichten ähneln in ihren elektronischen Eigenschaften dem Graphenso dass das Material für viele technische Anwendungen interessant sein könnte. Zur Durchführung der Ringprobe wird die Probelösung schwefelsauer, schwermetallfrei mit frischer Eisen II -sulfat-Lösung versetzt und mit konzentrierter Schwefelsäure unterschichtet. A process as claimed in claim 1, wherein said heat treatment is performed in an atmosphere of nitrogennitrogen and oxygen or nitrogensteam and oxygen. Process according to any of claims 1 to 6, characterised in that a fluorine- Nitrogen Deutsch or sulphur-substituted hydrocarbon compound is used as an organic compound.

Nitrogen Deutsch - nitrogen cycle

Eine dem schwarzen Phosphor analoge polymere Form des Stickstoffs, als Schwarzer Stickstoff bezeichnet wurde beschrieben. Carbon can be absorbed from the gas-phase and substituted by nitrogen. Nitrogen Deutsch Übersetzung im Kontext von „nitrogen-“ in Englisch-Deutsch von Reverso Context: nitrogen, nitrogen oxides, nitrogen-containing, nitrogen oxide, nitrogen atom. [1] miklosfa.eu Englisch-Deutsch, Stichwort: „nitrogen“. Quellen: ↑ Wikipedia-Artikel „​en:Nitrogen“. Periodic Table. nitrogen chloride Chlorstickstoff;. nitrogen oxide Stickoxid n;. nitrogen oxide reduction Entstickung f. 'nitrogen' auch in diesen Einträgen gefunden: Deutsch. Stoichiometry of the mineralisation of organic carbon, Dr König Köln and phosphorus. Stickstoff verbrauchenden und Stickstoff anreichernden Kulturpflanzen, wie Hülsenfrüchte, verhindern wir die Erschöpfung der Böden. Ergebnisse: Stickstoffquelle kann die Luft oder der Brennstoff sein. Audi, F. Stickstoff ; dimonium beschreibt Stanley Donen dimethyl-substituierten quaternären Stickstoff ; trimonium beschreibt einen trimethyl-substituierten quaternären Stickstoff. Beispiele, die Stickstoffkreislauf Uneindeutig, ansehen 49 Beispiele mit Übereinstimmungen. Überwachung des Stickstoff Verbrauchs und somit der Prozessstabilität und Reproduzierbarkeit.

Banyak varian yang mungkin terbentuk melalui proses ini. Azida logam sub-golongan B berada di golongan 11 sampai 16 jauh kurang ionik, memiliki struktur yang lebih rumit, dan mudah meledak ketika terkena kejut.

Banyak nitrida biner kovalen yang diketahui. Silikon nitrida Si 3 N 4 dan germanium nitrida juga dikenali pada dasarnya kovalen: terutama silikon nitrida yang merupakan bahan yang menjanjikan dalam pembuatan keramik jika tidak terkendala pada kerumitan proses sinteringnya.

Khusus untuk nitrida golongan 13 , yang merupakan bahan semikonduktor yang menjanjikan, adalah bahan yang isoelektrik dengan grafit dan silikon karbida , serta memiliki kemiripan truktur: ikatan mereka berubah dari kovalen ke ionik sepanjang golongan dari atas ke bawah.

Secara khusus, karena unit B—N isoelektrik dengan C—C, dan ukuran karbon berada di antara boron dan nitrogen, banyak kimia organik menemukan gaung dalam kimia boron—nitrogen, seperti pada borazina " benzena anorganik".

Meski demikian, analoginya tidak tepat sama karena mudahnya serangan nukleofilik kepada boron yang kekurangan elektron. Hal yang tidak mungkin terjadi dalam cincin yang hanya tersusun atas karbon saja.

Kategori nitrida terbesar adalah nitrida interstisial dengan rumus MN, M 2 N, dan M 4 N walaupun variasi komposisi sangat dimungkinkan , di mana atom nitrogen yang kecil terletak di dalam celah pada kubik logam atau kisi kemasan-rapat heksagonal.

Mereka memiliki kilau dan daya hantar listrik seperti logam. Mereka dapat menghasilkan amonia atau nitrogen melalui hidrolisis yang sangat lambat.

Dalam skala industri, amonia NH 3 adalah senyawa nitrogen paling penting dan dibuat dalam jumlah yang lebih besar daripada senyawa lain, karena ia memberi kontribusi yang signifikan terhadap kebutuhan gizi organisme terestrial melalui perannya sebagai prekursor untuk makanan dan pupuk.

Amonia adalah gas alkalis tak berwarna dengan aroma menusuk yang khas. Dalam bentuk cair, ia merupakan pelarut yang baik dengan panas penguapan yang tinggi memungkinkan digunakan dalam labu vakum , yang juga memiliki viskositas dan konduktivitas listrik rendah, konstanta dielektrik tinggi, serta massa jenis yang lebih kecil daripada air.

Namun, ikatan hidrogen pada NH 3 lebih lemah daripada dalam H 2 O karena elektronegativitas nitrogen lebih rendah daripada oksigen, dan pasangan elektron sunyi NH 3 hanya satu dibandingkan H 2 O yang memiliki dua pasangan elektron sunyi.

Oleh karena itu, amonia mengalami disosiasi diri, mirip dengan air, menghasilkan amonium dan amida. Amonia terbakar di udara atau oksigen, meski tidak mudah, menghasilkan gas nitrogen; ia terbakar dalam fluor dengan warna nyala kuning kehijauan menghasilkan nitrogen trifluorida.

Reaksi dengan nonlogam lainnya sangat kompleks dan cenderung membentuk campuran produk. Amonia bereaksi pada pemanasan dengan logam membentuk nitrida.

Banyak nitrogen hidrida biner lainnya yang diketahui, tetapi yang paling penting adalah hidrazin N 2 H 4 dan hidrogen azida HN 3.

Meskipun bukan nitrogen hidrida, hidroksilamina NH 2 OH memiliki sifat dan struktur yang mirip dengan amonia dan hidrazin. Hidrazin adalah cairan tak berwarna, berasap dan berbau seperti amonia.

Meskipun merupakan senyawa endotermik, hidrazin stabil secara kinetik. Ia terbakar cepat dan sempurna di udara, dengan sangat eksotermal, menghasilkan nitrogen dan uap air.

Hidrazin adalah reduktor serbaguna yang sangat bermanfaat dan merupakan basa yang lebih lemah daripada amonia. Hidrazin umumnya dibuat melalui reaksi antara amonia dengan basa natrium hipoklorit dengan adanya gelatin atau lem: [46].

Hidrogen azida HN 3 pertama kali diproduksi pada tahun melalui oksidasi larutan hidrazin menggunakan asam nitrit.

HN 3 sangat eksplosif dan bahkan larutan encernya dapat membahayakan. Ia memiliki bau yang tidak enak dan dan menjengkelkan serta merupakan racun yang berpotensi mematikan tetapi tidak kumulatif.

Hidrogen azida dapat dianggap sebagai asam konjugat dari anion azida, dan analog dengan hidrogen halida. Empat nitrogen trihalida sederhana seluruhnya telah diketahui.

Diketahui lima nitrogen fluorida. Nitrogen trifluorida NF 3 , pertama kali dibuat tahun adalah gas tak berwarna dan tak berbau yang stabil secara termodinamika, dan paling mudah dibuat melalui elektrolisis lelehan amonium fluorida yang dilarutkan dalam hidrogen fluorida.

Seperti karbon tetraklorida , nitrogen trifluorida sama sekali tidak reaktif dan stabil dalam larutan asam atau basa encer. Hanya ketika dipanaskan, ia bertindak sebagai zat fluorinasi, dan bereaksi dengan tembaga , arsenik , antimon , dan bismut pada suhu tinggi membentuk tetrafluorohidrazin N 2 F 4.

Fluor azida FN 3 sangat eksplosif dan tidak stabil secara termal. Dinitrogen difluorida N 2 F 2 terdapat sebagai isomer cis dan trans yang dapat saling tukar satu sama lain sesuai perubahan suhu, dan merupakan produk pertama yang dijumpai sebagai hasil dekomposisi FN 3.

Nitrogen triklorida NCl 3 adalah cairan bermassa jenis tinggi, mudah menguap, dan mudah meledak yang sifat fisikanya mirip dengan karbon tetraklorida , meskipun ada satu perbedaan yaitu NCl 3 mudah terhidrolisis oleh air, sedangkan CCl 4 tidak.

NCl 3 pertama kali disintesis oleh Pierre Louis Dulong pada tahun , yang kehilangan tiga jari dan satu matanya karena kecenderungan zatnya yang eksplosif.

Sebagai gas encer, ia kurang berbahaya dan oleh karenanya digunakan pada industri untuk memutihkan dan mensterilkan tepung.

Nitrogen triiodida NI 3 lebih tidak stabil dan hanya sekali dibuat tahun Senyawa aduk nya dengan amonia, yang telah diketahui sebelumnya, sangat peka terhadap goncangan: ia dapat meledak oleh bulu, angin, atau bahkan partikel alfa.

XNO adalah gas yang sangat reaktif yang dapat dibuat melalui halogenasi langsung dinitrogen monoksida.

Nitrosil fluorida NOF tak berwarna dan zat fluorinasi kuat. Nitrosil klorida NOCl berperilaku sama dan telah sering digunakan sebagai pelarut pengion.

Nitrosil bromida NOBr berwarna merah. Reaksi nitril halida sebagian besar mirip: nitril fluorida FNO 2 dan nitril klorida ClNO 2 keduanya adalah gas reaktif dan zat halogenasi kuat.

Nitrogen membentuk sembilan molekul oksida, beberapa di antaranya merupakan gas pertama yang diidentifikasi: N 2 O dinitrogen monoksida , NO nitrogen monoksida , N 2 O 3 dinitrogen trioksida , NO 2 nitrogen dioksida , N 2 O 4 dinitrogen tetroksida , N 2 O 5 dinitrogen pentoksida , NO 3 nitrogen trioksida , N 4 O nitrosilazida , [51] dan N NO 2 3 trinitramida.

Satu oksida yang mungkin tetapi belum pernah disintesis adalah oksatetrazola N 4 O , sebuah cincin aromatis. Ini adalah reaksi redoks sehingga nitrogen monoksida dan nitrogen juga dihasilkan sebagai produk sampingan.

N 2 O banyak digunakan sebagai propelan dan zat pengaerasi untuk es krim kocok, dan pernah digunakan sebagai anastesi umum.

Terlepas dari penampilannya, ia tidak dapat dianggap sebagai anhidrida asam hiponitrit H 2 N 2 O 2 karena asam tersebut tidak diproduksi melalui pelarutan dinitrogen monoksida dalam air.

Nitrogen monoksida NO adalah molekul stabil paling sederhana dengan jumlah elektron ganjil. Pada mamalia, termasuk manusia, ini merupakan molekul pensinyalan sel yang penting yang terlibat dalam banyak proses fiiologis dan patologis.

Ia bereaksi dengan oksigen menghasilkan nitrogen dioksida yang berwarna coklat dan dengan halogen menghasilkan nitrosil halida. Ia juga bereaksi dengan senyawa logam transisi menghasilkan kompleks nitrosil, yang sebagian besar berwarna tajam.

Dinitrogen trioksida N 2 O 3 yang berwarna biru hanya terdapat sebagai padatan karena ia cepat terdisosiasi di atas titik lelehnya menghasilkan nitrogen monoksida, nitrogen dioksida NO 2 , dan dinitrogen tetroksida N 2 O 4.

Dua senyawa yang terakhir sulit diteliti terpisah karena kesetimbangan yang muncul di antara keduanya. Meskipun kadang dinitrogen tetroksida dapat bereaksi melaluu fisi heterolitik dengan nitrosonium dan nitrat dalam medium dengan konstanta dielektrik tinggi.

Nitrogen dioksida adalah gas berwarna cokelat korosif yang tajam. Kedua senyawa tersebut dapat dengan mudah disiapkan dengan cara mendekomposisi nitrat logam kering.

Keduanya bereaksi dengan air membentuk asam nitrat. Dinitrogen tetroksida sangat berguna untuk pembuatan nitrat logam anhidrat dan kompleks nitrato, dan ini menjadi oksidator pilihan yang stabil untuk banyak roket di Amerika Serikat dan Uni Soviet pada akhir an.

Ini karena dinitrogen tetroksida adalah propelan hipergolik yang dikombinasikan dengan bahan bakar roket berbasis hidrazin dan dapat dengan mudah disimpan karena berbentuk cair pada suhu ruang.

Dinitrogen pentoksida N 2 O 5 , yang secara termal tidak stabil dan sangat reaktif, adalah anhidrida asam nitrat , dan dapat dibuat dari dehidrasi asam nitrat dengan fosforus pentoksida.

Sangat menarik untuk persiapan bahan peledak. Hidrasi menjadi asam nitrat berlangsung cepat, seperti halnya reaksi dengan hidrogen peroksida menghasilkan asam peroksinitrat HOONO 2.

N 2 O 5 adalah oksidator sangat kuat. Gas dinitrogen pentoksida terdekomposisi sebagai berikut: [51].

Banyak asam okso nitrogen yang diketahui, meskipun sebagian besar tidak stabil sebagai senyawa murni dan hanya dikenali sebagai larutan atau sebagai garam.

Mereka adalah tahap intermediat pada oksidasi amonia menjadi nitrit, yang terjadi dalam siklus nitrogen. Hiponitrit dapat bertindak selaku jembatan atau ligan pengkhelat bidentat.

Asam nitrit HNO 2 tidak terdapat sebagai senyawa murni, tetapi adalah komponen umum dalam kesetimbangan gas dan dalam larutan akuatiknya merupakan pelarut penting.

Nitrit dapat dianalisis dengan metode titrimetri melalui oksidasinya menjadi nitrat menggunakan oksidator permanganat. Mereka mudah direduksi menjadi dinitrogen monoksida dan nitrogen oksida oleh belerang dioksida , menjadi asam hiponitrit oleh timah II , dan menjadi amonia oleh hidrogen sulfida.

Ia juga digunakan untuk sintesis hidroksilamina dan diazotasi amina aromatik primer sebagai berikut: [55]. Nitrit juga merupakan ligan umum yang dapat membentuk ikatan koordinasi dengan lima cara.

Cara yang paling umum adalah nitro ikatan dari nitrogen dan nitrito ikatan dari oksigen. Isomerisme nitro-nitrito merupakan hal umum, dengan bentuk nitrito biasanya kurang stabil.

Asam nitrat HNO 3 adalah asam okso nitrogen yang paling penting dan paling stabil. Ia adalah salah satu dari tiga asam yang paling banyak digunakan dua lainnya adalah asam sulfat dan asam klorida dan merupakan yang pertama ditemukan oleh alkimiawan pada abad ke Asam nitrat dibuat melalui oksidasi katalitik amonia menjadi nitrogen oksida, yang kemudian dioksidasi menjadi nitrogen dioksida, lalu dilarutkan dalam air menghasilkan asam nitrat pekat.

Lebih dari tujuh juta ton asam nitrat diproduksi di Amerika Serikat per tahunnya, sebagian besar digunakan sebagai bahan baku produksi nitrat untuk pupuk dan bahan peledak, di antara penggunaan-penggunaan lainnya.

Asam nitrat anhidrat dibuat melalui distilasi asam nitrat pekat dengan fosforus pentoksida pada tekanan rendah menggunakan peralatan gelas dalam kondisi gelap.

Asam nitrat anhidrat hanya dapat dibuat dalam keadaan padat, karena pada saat meleleh ia terdekomposisi spontan menjadi nitrogen dioksida, dan asam nitrat cair yang akan mengalami ionisasi diri sebagai berikut: [55].

Ia adalah asam kuat dan larutan pekatnya adalah oksidator kuat, meskipun tidak dapat menyerang emas , platina , rodium , dan iridium.

Campuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat masih lebih kuat dan dapat melarutkan emas dan platina, karena pembentukan klor bebas dan nitrosil klorida, dan anion klorida dapat membentuk kompleks yang kuat.

Dalam asam sulfat peka, asam nitrat terprotonasi membentuk ion nitronium , yang dapat bertindak sebagai elektrofil untuk nitrasi aromatik: [55].

Nitrat juga merupakan ligan umum dengan beragam moda koordinasi. Garam kristal putih ini sangat peka terhadap uap air dan karbon dioksida di udara: [55].

Terlepas dari keterbatasan kimianya, anion ortonitrat menarik dari sudut pandang struktur karena bentuk tetrahedral regulernya dan panjang ikatan N—O yang pendek, memberikan implikasi karakter polar yang signifikan pada ikatannya.

Nitrogen adalah salah satu unsur paling penting dalam kimia organik. Ikatan C—N terpolarisasi kuat ke arah nigrogen. Hal ini dapat ditiadakan oleh faktor lain: misalnya, amida tidak bersifat basa karena pasangan sunyinya terdelokalisasi ke dalam ikatan rangkap meskipun mereka mungkin bertindak selaku basa pada pH yang sangat rendah, terprotonasi pada oksigen , dan pirola tidak asam karena pasangan sunyinya terdelokalisasi sebagai bagian dari cincin aromatik.

Satu-satunya mineral nitrogen yang penting adalah niter kalium nitrat , saltpeter dan sodaniter natrium nitrat , saltpeter Chile.

Namun, keduanya tidak lagi menjadi sumber nitrat penting sejak tahun an, ketika sintesis amonia dan asam nitrat berskala industri menjadi lumrah.

Senyawa nitrogen secara konstan mengalami pertukaran antara atmosfer dan organisme hidup. Nitrogen pertama kali harus diolah, atau "difiksasi" , menjadi bentuk yang dapat digunakan oleh tumbuhan, biasanya amonia.

Beberapa fiksasi nitrogen terjadi akibat sambaran petir yang menghasilkan oksida nitrogen, tetapi sebagian besar dilakukan oleh bakteri diazotropik melalui enzim yang dikenal sebagai nitrogenase meskipun saat ini fiksasi nitrogen industri menjadi amonia juga signifikan.

Ketika amonia diasup oleh tanaman, amonia digunakan untuk mensintesis protein. Tanaman kemudian dimakan oleh hewan yang menggunakan senyawa nitrogen untuk mensintesis protein mereka sendiri dan mengekskresikan kotoran yang kaya nitrogen.

Akhirnya, organisme ini mati dan terdekomposisi, mengalami oksidasi bakteri dan lingkungan serta denitrifikasi , mengembalikan dinitrogen bebas ke atmosfer.

Fiksasi nitrogen industri dengan proses Haber sebagian besar digunakan sebagai pupuk, meskipun kelebihan limbah kaya nitrogen, ketika tercuci, menyebabkan eutrofikasi air tawar dan pembentukan perairan zona mati , karena pertumbuhan bakteri yang digerakkan nitrogen menekan oksigen air hingga titik di mana semua organisme tinggi mati.

Selain itu, dinitrogen monoksida, yang dihasilkan selama proses denitrifikasi, menyerang lapisan ozon atmosferik. Banyak ikan air laut menghasilkan trimetilamina oksida dalam jumlah besar untuk melindungi mereka dari efek osmotik lingkungan mereka yang tinggi; perubahan senyawa ini menjadi dimetilamina adalah sunber awal bau tidak sedap ikan air laut yang tidak segar lagi.

Reaksi cepat nitrogen oksida dengan air dalam hewan menghasilkan produk nitrit dalam metabolitnya. Metabolisme nitrogen protein pada hewan, umumnya, berakhir pada ekskresi urea , sementara metabolisme asam nukleat pada hewang berujung pada ekskresi urea dan asam urat.

Bau yang khas dari pembusukan daging hewan disebabkan oleh pembentukan amina rantai panjang, seperti tetra- dan pentametilendiamina , yang merupakan produk pemecahan asam amino ornitin dan lisin , dalam penguraian protein.

Gas nitrogen adalah gas industri yang diproduksi melalui distilasi fraksional udara cair, atau melalui cara mekanis dengan menggunakan bahan baku udara membran osmosis balik bertekanan atau penjerapan ayun tekanan.

Generator gas nitrogen yang menggunakan membran atau penjerapan ayun tekanan bahasa Inggris : pressure swing adsorption , PSA biasanya lebih efisien dari sisi biaya dan energi dibandingkan nitrogen bertekanan yang disimpan dan dikirim di dalam tabung.

Ketika dipasok sebagai gas bertekanan dalam tabung, sering kali disebut sebagai nitrogen bebas oksigen oxygen-free nitrogen , OFN.

Di laboratorium kimia, nitrogen dibuat melalui perlakuan larutan amonium klorida dengan natrium nitrit.

Ketakmurnian dapat dihilangkan dengan melewatkan gas yang terbentuk melalui larutan asam sulfat yang mengandung kalium dikromat.

Aplikasi senyawa nitrogen sangat beragam karena masifnya ukuran kelompok ini: oleh karena itu, hanya aplikasi nitrogen murni yang menjadi perhatian pada artikel ini.

Dua per tiga nitrogen yang diproduksi oleh industri dijual sebagai gas dan sepertiga sisanya sebagai nitrogen cair. Sebagian besar gas tersebut digunakan sebagai atmosfer inert ketika oksigen di udara menyebabkan bahaya api, ledakan, atau oksidasi.

Beberapa contohnya meliputi: [64]. Nitrogen umum digunakan selama preparasi sampel pada analisis kimia. Ia digunakan untuk memekatkan dan mengurangi volume sampel cair.

Dengan mengarahkan aliran gas nitrogen bertekanan tegak lurus terhadap permukaan cairan menyebabkan pelarut menguap sambil meninggalkan zat terlarut dan pelarut yang tidak diuapkan.

Nitrogen dapat digunakan sebagai pengganti, atau dikombinasikan dengan, karbon dioksida dalam tong bertekanan untuk bir , terutama stout dan ale Inggris, karena gelembung yang dihasilkan lebih kecil, sehingga membuat aliran bir lebih halus dan lebih berbusa.

Nitrogen harus disimpan pada tekanan yang lebih tinggi daripada CO 2 , sehingga tangki N 2 lebih berat dan lebih mahal.

Nitrogen cair adalah cairan kriogenik. Ketika disimpan dalam wadah bertutup rapat yang tepat seperti labu Dewar , nitrogen cair dapat dipindahkan tanpa banyak mengalami kehilangan akibat penguapan.

Seperti es kering , penggunaan utama nitrogen cair adalah sebagai refrigeran. Di antara kegunaan lain, ia digunakan dalam kriopreservasi darah, sel reproduksi sperma dan sel telur , dan bahan serta sampel biologi lainnya.

Nitrogen cair digunakan dalam tindakan klinis untuk krioterapi untuk menghilangkan kista dan kutil pada kulit. Ia juga digunakan untuk mendinginkan unit pemroses sentral central processing unit , CPU dan peralatan lain di dalam komputer yang di overclock , dan yang menghasilkan lebih banyak panas pada pengoperasian normal.

Saking murahnya, nitrogen cair juga sering digunakan meskipun suhu rendah tidak terlalu diperlukan, seperti pendingin makanan, pengecapan ternak , membekukan pipa untuk menghentikan aliran jika tidak terdapat katup, dan mengukuhkan tanah yang tidak stabil dengan pembekuan setiap kali bagian bawahnya digali.

Meskipun nitrogen tidak beracun, jika dilepaskan ke dalam ruang tertutup ia dapat menyingkirkan oksigen, sehingga menyebabkan bahaya asfiksia.

Hal ini dapat terjadi dengan gejala yang minimal, karena badan karotid manusia memiliki sistem penginderaan hipoksia kekurangan oksigen yang buruk serta lambat.

Nitrogen larut dalam darah dan lemak tubuh. Dekompresi yang cepat seperti ketika penyelam naik terlalu cepat ke permukaan, atau astronaut mengalami dekompresi terlalu cepat dari tekanan kabin ke tekanan pakaian dapat mengakibatkan kondisi fatal yang disebut penyakit dekompresi , ketika nitrogen menggelembung dari dalam aliran darah, saraf, sendi, dan bagian sensitif atau vital lainnya.

Sebagai cairan kriogenik , nitrogen cair dapat membahayakan karena dapat menyebabkan radang dingin jika tersentuh, meskipun efek Leidenfrost memberikan perlindungan pada paparan yang sangat singkat sekitar satu detik.

Contohnya, pada tahun , seorang wanita muda di Inggris harus menjalani pengangkatan lambung setelah memakan koktail yang dibuat dengan nitrogen cair.

Alhasil, tekanan berangsur-angsur meningkat, dan tangki meledak. Nitrogen cair mudah menguap menjadi nitrogen gas, sehingga pencegahan yang berhubungan dengan gas nitrogen juga berlaku untuk nitrogen cair.

Bejana yang berisi nitrogen cair dapat mengembunkan oksigen dari udara. Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas. Daftar isi. Artikel utama untuk kategori ini adalah Isotop nitrogen.

Artikel utama untuk kategori ini adalah Kompleks dinitrogen. Artikel utama: Nitrogen oksida. Lihat pula: Siklus nitrogen.

Putar media. Pure Appl. English translation: Dobbin, Leonard Journal of Chemical Education. Three important gases". Bibcode : JChEd Ia menyimpulkan p.

Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Of air infected with the fumes of burning charcoal. London, England: C.

Robinson, vol. From pp. In the first place, it is deduced from the characteristic and exclusive property of this gas, which forms the radical of the nitric acid.

By this means we shall preserve to the combinations [i. Retrieved A chemically active modification of nitrogen, produced by the electric discharge," Proceedings of the Royal Society A , 85 : — In a number of processes such as soldering, arc welding and laser cutting, it is used as a cutting gas, fuel gas or as a shielding and inert gas.

It displaces any oxygen present thereby preventing oxidation of the workpieces. For example, nitrogen is used in the electronics and automotive industries in this way.

It is used to degas furnaces in the metal industry. If nitrogen is not used in the furnaces, gas inclusions e. This results in poor quality and material fatigue.

In this regard, foodstuffs are packaged in a protective atmosphere composed of nitrogen. Contact between the food and oxygen and, consequently, oxidative and enzymatic reactions, is prevented in this way.

The foodstuffs are therefore more durable. In agriculture , nitrogen is used for nitrogen fertilisation in particular. Nitrogen is an important nutrient that plants convert into protein.

If the nitrogen content in the soil is too low, artificially produced nitrogen can be used to compensate for this and plant growth can therefore be promoted.

A nitrogen generator offers the possibility of ensuring the nitrogen supply for all these applications. By using a nitrogen generator, the nitrogen can be produced on-site in accordance with requirements.

IMT Nkat Nitrogen purities up to Nitrogen generator for in-house production of nitrogen Nitrogen is used in a wide range of industrial applications.

Contact us. More information about PSA technology. More information about membrane technology. Nitrogen generator applications Nitrogen is used in a wide range of areas in many industries.

Nitrogen fields of application. Nitrogen generator advantages. Nitrogen production directly on-site Uninterrupted nitrogen supply anywhere in the world Nitrogen in the desired quantity at any time Stationary and mobile Lower costs in comparison to cylinders Environmentally friendly.

Would you like more information about our nitrogen generators? Please get in touch with us. Certified nitrogen generators. Our nitrogen generators meet the highest demands.

Contact Imprint. This site uses cookies to improve the user experience and provide certain services and functions to users.

Facebooktwitterredditpinterestlinkedinmail

Kategorien: